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Química. Manual de Laboratorio

Autor:Jaume Casabó i Gispert (traductor);

Categoría:Ciencias Técnicas

ISBN: 9788429175608

Editorial Reverté nos ofrece Química. Manual de Laboratorio en español, disponible en nuestra tienda desde el 26 de Julio del 2010. Este volumen cuenta con un total de 190 páginas , unas dimensiones de 24x19 cm (1ª ed., 4ª imp.).

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Argumento de Química. Manual de Laboratorio

Las experiencias de este Manual de laboratorio están estrechamente relacionadas con el texto Química. Experimentos y teorías. Muchos de los experimentos se utilizan para recoger datos y conocimientos experimentales, antes de que se discutan las materias en el libro de texto.0Instrucciones de laboratorio y precauciones de seguridad.
Experimentos: Observación y descripción científica.
La observación de una interacción.
Búsqueda de una regularidad.
Pesada de un objeto sumergido en dos fluidos diferentes.
Las masas de dos volúmenes iguales de gases.
Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre.
Reacción entre el cobre y el nitrato de plata.
Conservación de la masa durante un cambio químico.
La fórmula de un hidrato.
Relación temperatura-volumen para el aire.
Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico.
Comportamiento de una sustancia pura, al calentarse y enfriarse.
Energía necesaria para fundir el hielo.
Energía de cristalización.
Comportamiento de una solución al disminuir la temperatura.
Fórmula de un precipitado.
Reacciones entre iones en solución acuosa.
Tipos de soluciones.
Análisis cualitativo-solubilidades relativas.
Construcción de un modelo lógico.
Análisis de aniones.
Estudio de reacciones químicas.
Energía de combustión.
Calor de reacción.
Estudio sobre velocidades de reacción.
Equilibrio químico.
Aplicaciones del principio de la Chatelier.
Calor en las reacciones ácido-base.
Valoraciones ácido-base.
Determinación de la [H+] usando indicadores.
Introducción a la oxidación-reducción.
Corrosión del hierro.
Moles de cobre, moles de plata y moles de lectrones puestos en juego durante la electrólisis.
Reacciones entre iones en solución.
El empaquetamiento de átomos en los cristales.
Algunas reacciones de los hidrocarburos y alcoholes.
La preparación de ésteres.
La electrólisis de una solución acuosa de ioduro potásico.
Algo sobre la química del iodo.
La separación de los iones de hierro, cobalto, niquel con una resina de intercambio aniónico.
Preparación de una sal compleja.
Preparación del dicromato potásico.
Preparación del alumbre de cromo.
Medidas-El sistema métrico.
Nombres, fórmulas y cargas de algunos iones comunes.
Fuerza relativa de algunos ácidos en solución acuosa a temperatura ambiente.
Potenciales normales de oxidación para semirreacciones.
Solubilidad de compuestos iónicos en agua.
Algunos conceptos matemáticos útiles en Química.
Error en las medidas.
Trabajo del vidrio.
Cuidado de las buretas.
Respuestas a los ejercicios.