Manual de Fórmulas: Matemáticas, Física y Química

Argumento de Manual de Fórmulas: Matemáticas, Física y Química

Matemáticas 11

I. Símbolos, operaciones

aritméticas, leyes 12

1. Símbolos generales 12

2. Símbolos de la teoría de conjuntos 12

3. Símbolos de lógica 12

4. Operaciones artiméticas 13

5. Regla de los signos 15

6. Operaciones con quebrados 17

7. Clasificación de los números 19

II. Aritmética y álgebra 20

1. Operaciones con el conjunto

de los números reales 20

2. Números imaginarios y complejos 24

3. Operaciones con logaritmos 25

4. Cálculo de porcentajes y de intereses 27

5. Sucesiones y series 29

6. Determinantes 31

7. Matrices 36

8. Igualdades y desigualdades 38

9. Funciones 47

10. Raíces de polinomios 51

11. Cálculo vectorial 51

III. Geometría 56

1. Planimetría 56

2. Estereometría 66

3. Trigonometría 72

4. Geometría analítica en el plano 78

5. Geometría analítica en el espacio 85

6. Relación en el plano 87

IV. Cálculo infinitesimal 90

1. Cálculo diferencial 90

2. Cálculo integral 96

3. Estudio de curvas 102

V. Probabilidad y estadística 103

1. Cálculo de probabilidades 103

2. Estadística descriptiva 104

VI. Cálculos especiales 107

1. La teoría de errores 107

2. Cálculo de compensaciones 110

3. Cálculo de aproximaciones 112

4. Optimización matemática 113

Física 119

I. Mecánica 120

1. Magnitudes físicas 120

2. Mecánica de cuerpo rígido 121

3. Mecánica de los cuerpos fluidos

y de los gaseosos 140

II. Acústica 145

1. Oscilaciones y ondas 145

2. La intensidad del sonido 146

3. El volumen del sonido 147

4. Valores de la acústica que deben conocerse 148

III. Óptica 148

1. La velocidad de la luz 149

2. Reflexión de la luz 149

3. El espejo 150

4. Refracción de la luz 152

5. Lentes ópticas 154

6. Magnificaciones mediante

aparatos ópticos 157

7. Las magnitudes técnicas de la luz 159

IV. Termodinámica 161

1. Conceptos importantes 161

2. Dilatación de los cuerpos por un cambio

de temperatura 163

3. Leyes de los gases 165

4. La energía calórica 166

5. Cambios de estado de un gas ideal 169

6. Cambios del estado agregado 170

7. Teoría cinética del calor 173

V. Electricidad 176

1. Magnetismo 176

2. Electricidad 178

VI. Física atómica 204

1. Estructura del átomo 204

2. Radioactividad 208

Química 223

I. Conceptos fundamentales

introductorios 224

1. El concepto de sustancia 224

2. Los compuestos 224

3. La sustancia pura 226

II. Estados de la materia 226

1. Tipos de estado de la materia 226

2. Cambios de estado de la materia 227

III. Reacciones fundamentales

de la química 228

1. Reacción química 228

2. La descomposición (análisis) 228

3. La composición (síntesis) 228

4. Ecuaciones químicas 228

IV. Conceptos fundamentales

de la química 229

1. Los elementos 229

2. Los átomos 229

3. Las moléculas 232

V. Relaciones másicas

en las reacciones químicas 233

1. Ley de la conservación de la masa 233

2. Ley de las proporciones constantes 233

3. Ley de las proporciones múltiples 233

VI. Relaciones volumétricas

en las reacciones químicas 234

1. Ley de los gases 234

2. Ley universal de los gases 234

3. Ley de Gay-Lussac y Humboldt 234

4. Ley de Avogadro 235

VII. El lenguaje formal de la química 236

1. Significado del símbolo de un elemento 236

2. La fórmula química 236

3. La ecuación química 237

VIII. Estequiometría 237

1. Masa atómica relativa (m A ) 237

2. Masa molecular relativa (m M ) 237

3. Concepto de mol 238

4. Valencia estequiométrica 239

5. Expresión de una ecuación química 240

IX. Relaciones de energía

en las reacciones químicas 241

1. La entalpía (H) 242

2. La energía de activación (AE) 243

3. Relaciones de estabilidad 244

4. El catalizador 244

5. La entropía (S) 245

X. El enlace químico 245

1. Enlace iónico 245

2. Enlace covalente 246

3. Enlace polar 249

4. Enlace metálico 250

XI. Reacciones ácido-base 251

1. Ácidos (según Arrhenius) 251

2. Bases (según Arrhenius) 252

3. Sales 252

4. Reacción ácido-base según Brönsted 252

5. La neutralización 253

XII. La reacción de oxidación

y reducción 254

1. Oxidación 254

2. Reducción 254

3. El número de oxidación 255

4. Reglas para la creación de reacciones

de oxidación y reducción 256

XIII. El equilibrio químico 258

1. La velocidad de reacción (v) 258

2. Ley de acción de masas (LAM) 259

3. Producto de solubilidad (L) 260

4. Ácidos y bases 261

5. El valor de pH 263

XIV. Electroquímica 265

1. Elementos galvánicos 265

2. La serie electroquímica de los elementos 266

3. Ecuación de Nernst 267

4. Baterías 268

5. Procesos de corrosión 271

XV. Tabla periódica de los elementos 273

1. Los grupos principales 274

2. Los periodos 274

3. El número atómico 274

XVI. Los elementos de los grupos

principales 275

1. Hidrógeno 1 H 275

2. Grupo principal I. -Metales alcalinos 278

3. Grupo principal II. -Metales alcalino térreos 286

4. Grupo principal III. -Metales térreos 292

5. Grupo principal IV. -Grupo del carbono 297

6. Grupo principal V. -Grupo del nitrógeno 311

7. Grupo principal VI. -Calcógenos 318

8. Grupo principal VII. -Halógeno 324

9. Grupo principal VIII. -Gases nobles 327

XVII. Los elementos de los subgrupos 328

1. Grupo del cobre -Ia 329

2. Grupo del cinc -IIa 331

3. Grupo del escandio -IIIa 332

4. Grupo del titanio -IVa 332

5. Grupo del vanadio -Va 333

6. Grupo del cromo -VIa 333

7. Grupo del manganeso -VIIa 333

8. Grupo del hierro - cobalto - níquel - VIIIa 334

XVIII. Los contaminantes y el medio

ambiente 335

1. Contaminantes 335

2. La contaminación del aire y las leyes de la

contaminación del aire 336

3. La contaminación del agua y la protección

del agua 337

Apéndice 338

1. Matemáticas 338

2. Física 340

3. Química 344

Índice 346